Chimica Inorganica I

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CHIMICA INORGANICA I

Programma del Corso

Struttura atomica: Struttura atomica e periodicità, orbitali atomici, schermatura, Zeff e atomi a molti elettroni, raggi atomici e ionici, elettronegatività.  Introduzione al legame chimico: Geometria molecolare e teoria VSEPR.  Legame covalente : Orbitali molecolari MO-LCAO per molecole biatomiche semplici, cenni sulla costruzione di MO-LCAO per molecole poliatomiche, distanze ed energie di legame.  Stato solido: legame ionico. Legame metallico: teoria delle bande, livello di Fermi, conduttività elettrica, isolanti, gap di banda, semiconduttori intrinseci ed estrinseci p ed n, superconduttori.
Reazioni chimiche:  Reazioni acido-base - teorie degli acidi e delle basi; forza acida e basica di Broensted; forza acida e basica di Lewis, teoria HSAB. Reazioni di ossido- riduzione - ossidanti e riducenti, estrazione degli elementi tramite riduzione e ossidazione, potenziali standard di riduzione, equazione di Nerst, sovratensione.
Proprietà degli elementi tipici e loro composti: Idrogeno e suoi composti. Gruppi del boro e del carbonio. Borani e carborani. Grafite, fullereni e nanotubi di carbonio. Silicati, setacci molecolari e zeoliti. Gruppi dell’azoto e dell’ossigeno. Alogeni e gas nobili.
Chimica dei composti di coordinazione: Struttura e isomeria nei complessi. Teoria del campo cristallino, metodo MO. Cenno agli spettri elettronici e al magnetismo nei complessi.

	CHIMICA INORGANICA I

Programma del Corso

Struttura atomica: Struttura atomica e periodicità, orbitali atomici, schermatura, Zeff e atomi a molti elettroni, raggi atomici e ionici, elettronegatività.  Introduzione al legame chimico: Geometria molecolare e teoria VSEPR.  Legame covalente : Orbitali molecolari MO-LCAO per molecole biatomiche semplici, cenni sulla costruzione di MO-LCAO per molecole poliatomiche, distanze ed energie di legame.  Stato solido: legame ionico. Legame metallico: teoria delle bande, livello di Fermi, conduttività elettrica, isolanti, gap di banda, semiconduttori intrinseci ed estrinseci p ed n, superconduttori. Reazioni chimiche:  Reazioni acido-base - teorie degli acidi e delle basi; forza acida e basica di Broensted; forza acida e basica di Lewis, teoria HSAB. Reazioni di ossido- riduzione - ossidanti e riducenti, estrazione degli elementi tramite riduzione e ossidazione, potenziali standard di riduzione, equazione di Nerst, sovratensione. Proprietà degli elementi tipici e loro composti: Idrogeno e suoi composti. Gruppi del boro e del carbonio. Borani e carborani. Grafite, fullereni e nanotubi di carbonio. Silicati, setacci molecolari e zeoliti. Gruppi dell’azoto e dell’ossigeno. Alogeni e gas nobili. Chimica dei composti di coordinazione: Struttura e isomeria nei complessi. Teoria del campo cristallino, metodo MO. Cenno agli spettri elettronici e al magnetismo nei complessi.