BIOCHIMICA E ALTRO Fisiot. e Logoped.

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BIOCHIMICA E ALTRO FISIOT. E LOGOPED.

Programma del Corso

CORSO DI LAUREA TRIENNALE PER FISIOTERAPISTI E LOGOPEDISTI
SEDE I.R.C.C.S. SANTA LUCIA

PROGRAMMA DI CHIMICA E BIOCHIMICA

Struttura atomica: numero atomico, massa atomica; orbitali elettronici: numeri quantici: numero quantico principale “n”, angolare “l”, magnetico “m”, di spin “s”. Vari tipi di orbitali elettronici. Legami chimici: covalente omeopolare, covalente polare, ionico, dativo. Ibridazione degli orbitali del carbonio (sp3, sp2, sp). Legami semplici (sigma) e doppi o tripli (pi greco).
Concentrazione delle soluzioni: concetto di mole (grammomolecola) e concentrazione molare. Equilibri chimici: la legge dell’azione di massa e la costante di equilibrio. Acidità e basicità dei soluti acquosi. La dissociazione dell’acqua: il prodotto ionico dell’acqua (Kw), il pH e il pK.
Principali tipi di funzioni caratteristiche dei composti del carbonio: idrocarburi, alcoli, aldeidi e chetoni, acidi carbossilici, ammine.
Gli amminoacidi e le proteine.
Emoglobina e mioglobina: la loro diversa funzione: struttura del gruppo prostetico eme; composizione della parte proteica delle due proteine, e conseguenze funzionali delle due diverse strutture. Il trasporto ematico dell’ossigeno e dell’anidride carbonica. La curva di saturazione dell’emoglobina e della mioglobina con l’ossigeno: effetti delle variazioni della temperatura e del pH, e della presenza del 2,3-BPG (2,3-bis-fosfoglicerato).

Letture consigliate:
CATANI Maria Valeria, SAVINI Isabella, GUERRIERI Pietro, AVIGLIANO Luciana.
APPUNTI DI BIOCHIMICA PER LE LAUREE TRIENNALI.
Piccin-Nuova Libraria - Padova - 2008

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Programma del Corso

CORSO DI LAUREA TRIENNALE PER FISIOTERAPISTI E LOGOPEDISTI SEDE I.R.C.C.S. SANTA LUCIA PROGRAMMA DI CHIMICA E BIOCHIMICA Struttura atomica: numero atomico, massa atomica; orbitali elettronici: numeri quantici: numero quantico principale “n”, angolare “l”, magnetico “m”, di spin “s”. Vari tipi di orbitali elettronici. Legami chimici: covalente omeopolare, covalente polare, ionico, dativo. Ibridazione degli orbitali del carbonio (sp3, sp2, sp). Legami semplici (sigma) e doppi o tripli (pi greco). Concentrazione delle soluzioni: concetto di mole (grammomolecola) e concentrazione molare. Equilibri chimici: la legge dell’azione di massa e la costante di equilibrio. Acidità e basicità dei soluti acquosi. La dissociazione dell’acqua: il prodotto ionico dell’acqua (Kw), il pH e il pK. Principali tipi di funzioni caratteristiche dei composti del carbonio: idrocarburi, alcoli, aldeidi e chetoni, acidi carbossilici, ammine. Gli amminoacidi e le proteine. Emoglobina e mioglobina: la loro diversa funzione: struttura del gruppo prostetico eme; composizione della parte proteica delle due proteine, e conseguenze funzionali delle due diverse strutture. Il trasporto ematico dell’ossigeno e dell’anidride carbonica. La curva di saturazione dell’emoglobina e della mioglobina con l’ossigeno: effetti delle variazioni della temperatura e del pH, e della presenza del 2,3-BPG (2,3-bis-fosfoglicerato). Letture consigliate: CATANI Maria Valeria, SAVINI Isabella, GUERRIERI Pietro, AVIGLIANO Luciana. APPUNTI DI BIOCHIMICA PER LE LAUREE TRIENNALI. Piccin-Nuova Libraria - Padova - 2008